- Нашатырь
-
Хлорид аммония Общие Систематическое наименование Хлорид аммония Химическая формула NH4Cl Отн. молек. масса 53,49 а. е. м. Молярная масса 53,49 г/моль Физические свойства Плотность вещества 1,527 г/см³ Состояние (ст. усл.) бесцветные кубические кристаллы Термические свойства Температура плавления возгонка при 337,6 °C Энтальпия (ст. усл.) -314,2 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде (при 20 °С) 37,2 г/100 мл Классификация номер CAS [12125-02-9] Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH4Cl — соль.
Содержание
Свойства
Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре 0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C 29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3 Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).
Получение
В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.
- NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.
Применение
- азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза)
- зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510
- используют при пайке для удаления оксидной плёнки с поверхностей
- в гальванических элементах
- в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков
- как дымообразователь
Примечание
Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — гидроксидом аммония.
Wikimedia Foundation. 2010.