- Диоксид теллура
-
Диоксид теллура Общие Систематическое наименование Диоксид теллура Традиционные названия Окись теллура Химическая формула TeO2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы Молярная масса 159,60 г/моль Плотность 5,67 г/см³ Термические свойства Температура плавления 733 °C Температура кипения 1257 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 61,38 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -320,75 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 264 г/100 мл Растворимость в этаноле 6,7 г/100 мл Оптические свойства Показатель преломления 2,00; 2,18; 2,35 Классификация Рег. номер CAS 7446-07-3 Рег. номер PubChem 62638 SMILES O=[Te]=O Диоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.
Содержание
Получение
- В природе встречаются минералы теллурит (α-TeO2) и парателлурил (β-TeO2).
- Окисление теллура:
- Действие перегретого пара на теллур:
- Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:
- Окисление теллура калийной селитрой:
- Разложение горячими кислотами теллуритов:
- Разложение триоксида теллура:
- Разложение ортотеллуровой кислоты:
- Гидролиз тетрахлорида теллура:
Физические свойства
Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы α-TeO2 ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485°С переходит в фазу β-TeO2 — тетрагональная сингония, пространственная группа P 41212, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.
В расплавленном состоянии представляет из себя жидкость красного цвета.
Не растворяется в воде, р ПР = 53,52.
Химические свойства
- Реагирует с кислотами, образуя основные соли:
- Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов образуя теллуриты:
- Обратимо разлагается при сильном нагревании:
- Восстанавливается водородом:
Применение
- Стёкла с большими показателями преломления.
- Как акустооптический материал.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Категории:- Соединения теллура
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.