Кислотные оксиды

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na₂О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al₂O₃ (амфотерный оксид).

Характерные реакции

Кислотные оксиды могут реагировать с:

1)основными оксидами:

3Na₂O + P₂O₅ => 2Na₃PO₄

2) с водой (практически все кислотные оксиды при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты). Например, при растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3)с основаниями (щелочами):

2NaOH + CO₂ => Na₂CO₃ + H₂O

4)с амфотерными оксидами:

Fe₂O₃ + 3CO₂ => Fe₂(CO₃)₃

Кислотные оксиды могут быть получены из соответствующей кислоты:

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Примеры

• Оксид углерода(IV) CO₂;
• Оксид серы(IV) SO₂;
• Оксид серы(VI) SO₃;
• Оксид кремния(IV) SiO₂;
• Оксид фосфора(V) P₂O₅;
• Оксид хрома(VI) CrO₃;
• Оксид марганца(VII) Mn₂O₇;
• Оксид азота NO₂;
• Оксид хлора Cl₂O₅, Cl₂O₃

См. также

• Оксиды
• Основные оксиды
• Амфотерные оксиды

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 13 мая 2011.