Гидроксид палладия(II)

Гидроксид палладия(II)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид палладия(II)
Традиционные названия	гидроокись палладия
Химическая формула	Pd(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бурый порошок
Молярная масса	140,43 г/моль
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.)	-161,1 кДж/моль
Классификация
SMILES	[Pd+2].[OH-].[OH-]

Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроокись металла палладия с формулой Pd(OH)₂, бурый порошок, не растворяется в воде.

Получение

• Гидролиз горячей водой солей двухвалентного палладия:

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 }$

$\mathsf{PdCl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HCl }$

• Действие разбавленных растворов щелочей на раствор солей двухвалентного палладия:

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }$

$\mathsf{PdCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaCl }$

Физические свойства

Гидроксид палладия(II) образует бурый порошок.

Не растворяется в воде, р ПР = 28,92.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{Pd(OH)_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2PdO + H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Pd(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PdCl_2\downarrow + 2H_2O }$

• Растворяется в «царской водке»:

$\mathsf{3Pd(OH)_2 + 18HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3H_2[PdCl_6] + 2NO\uparrow + 10H_2O }$

• Реагирует с концентрированными растворами щелочей:

$\mathsf{Pd(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pd(OH)_4] }$

• Растворяется в растворе аммиака:

$\mathsf{Pd(OH)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O }$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

$\mathsf{Pd(OH)_2 + H_2 \ \xrightarrow{}\ Pd + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения палладия

Бромид палладия(II) (PdBr₂) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K₂[PdCl₆]) • Гидроксид палладия(II) (Pd(OH)₂) • Гидроксид палладия(IV) (Pd(OH)₄) • Дихлор-бис-(дипиридил)палладия(IV) ([Pd(C₁₀H₈N₂)₂Cl₂]Cl₂) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH₃)₂]Cl₂) • Иодид палладия(II) (PdI₂) • Нитрат палладия(II) (Pd(NO₃)₂) • Оксид палладия(II) (PdO) • Оксид палладия(III) (Pd₂O₃•n H₂O) • Оксид палладия(IV) (PdO₂) • Сульфат палладия(II) (PdSO₄) • Сульфид палладия(I) (Pd₂S) • Сульфид палладия(II) (PdS) • Сульфид палладия(IV) (PdS₂) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K₂[PdCl₄]) • Фторид палладия(II) (PdF₂) • Фторид палладия(II,IV) (PdF₃) • Хлорид палладия(II) (PdCl₂) • Цианид палладия(II) (Pd(CN)₂) •