Гидроксид таллия(I)

Гидроксид таллия(I)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид таллия
Традиционные названия	Гидроокись таллия
Химическая формула	TlOH
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтые кристаллы
Молярная масса	221,39 г/моль
Плотность	7,44 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 125 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-238,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	34,318; 126,190 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12026-06-1
Рег. номер PubChem	160963
SMILES	[Tl+].[OH-]

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроокись металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение закиси таллия в воде:

$\mathsf{Tl_2O + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2TlOH }$

• Обменными реакциями:

$\mathsf{Tl_2SO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlOH + BaSO_4\downarrow }$

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2TlOH \ \xrightarrow{>125^oC}\ Tl_2O + H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{TlOH + HCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{TlOH + HNO_3 \ \xrightarrow{}\ TlNO_3 + H_2O }$

• При нагревании окисляется кислородом:

$\mathsf{2TlOH + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Tl_2O_3 + H_2O }$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

$\mathsf{2TlOH + CO_2 \ \xrightarrow{}\ TlHCO_3\downarrow }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.