Иодид германия(IV)

Иодид германия(IV)
Общие
Систематическое наименование	Иодид германия
Традиционные названия	Иодистый германий
Химическая формула	GeI4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	580,21 г/моль
Плотность	4,32225 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	144; 146 °C
Температура кипения	348; 375 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-144,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-95-8

Иодид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и иода с формулой GeI₄, жёлто-оранжевые кристаллы, медленно гидролизуются водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, бензоле и других органических растворителях.

Получение

• Пропускание паров иода над металлическим германием:

$\mathsf{Ge + 2I_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ GeI_4 }$

• Пропускание иодистого водорода через суспензию оксида германия в органическом растворителе:

$\mathsf{GeO_2 + 4HI \ \xrightarrow{}\ GeI_4 + 2H_2O }$

• Нагреванием хлорида германия с иодидом калия:

$\mathsf{GeCl_4 + 4KI \ \xrightarrow{}\ GeI_4 + 4HI }$

Физические свойства

Иодид германия(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,191 нм, Z = 8.

Медленно разлагается водой. Растворяется в сероуглероде, хлороформе, бензоле и других органических растворителях. Образует сольваты (аддукты) с аммиаком, толуидином, хинолином и другими органическими соединениями, например GeI₄•8NH₃.

Химические свойства

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{GeI_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 4HI\uparrow }$

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{GeI_4 \ \xrightarrow{445^oC}\ GeI_2 + I_2 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{GeI_4 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ GeI_2 + 2HI }$

• На воздухе медленно окисляется:

$\mathsf{GeI_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + 2I_2 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.