Фторид галлия

Фторид галлия
Общие
Систематическое наименование	Фторид галлия
Традиционные названия	Фтористый галлий
Химическая формула	GaF3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	126,72 г/моль
Плотность	4,47 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	>1000 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1070 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-51-9
Рег. номер PubChem	82211
SMILES	F[Ga](F)F

Фторид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и плавиковой кислоты с формулой GaF₃, бесцветные гигроскопичные кристаллы, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

• Действием разбавленной плавиковой кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

$\mathsf{2Ga + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 + 3H_2 }$

$\mathsf{Ga_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{2Ga(OH)_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 + 3H_2O }$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2Ga + 3F_2 \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 }$

Физические свойства

Фторид галлия — бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат GaF₃•3H₂O, который плавиться при ~140°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{GaF_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{T}\ GaF_2(OH) + HF + 2H_2O }$

• Безводный фторид галлия при нагревании на воздухе окисляется:

$\mathsf{GaF_3 \ \xrightarrow{O_2}\ GaOF \ \xrightarrow{O_2}\ Ga_2O_3 }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{GaF_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaF }$

• и концентрированными:

$\mathsf{GaF_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaF }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.