- Хлорид алюминия
-
Хлорид алюминия Общие Систематическое наименование трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид Традиционные названия хлористый алюминий Химическая формула AlCl3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые тела Молярная масса (ангидрид) 133.34 г/моль
(гексагидрат) 241.43 г/моль
Плотность (ангидрид) 2.48 г/см³
(гексагидрат) 1.3 г/см³
Термические свойства Температура плавления (ангидрид) 192.4 °C Температура кипения (гексагидрат) 120 °C Химические свойства Растворимость в воде (0 °C) 43.9 г/100 мл
(10 °C) 44.9 г/100 мл
(20 °C) 45.8 г/100 мл
(30 °C) 46.6 г/100 мл
(40 °C) 47.3 г/100 мл
(60 °C) 48.1 г/100 мл
(80 °C) 48.6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе; слабо растворим в бензоле г/100 мл Структура Координационная геометрия октаэдрическая (линейные)
четырехгранная (жидкость)
Кристаллическая структура моноклинная Классификация Рег. номер CAS 7446-70-0,
10124-27-3 (гексагидрат)
SMILES Cl[Al](Cl)Cl RTECS BD0530000 Безопасность ЛД50 ангидрид; крысы, орально: 380 мг/кг
гексагидрат; крысы, орально: 3311 мг/кг
Токсичность Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.
Свойства
При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, дихлорэтане, диэтиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.
Получение
Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:
При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:
Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:
- Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
- Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
- 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu↓
- 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Применение
Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.
Категории:- Соединения алюминия
- Хлориды
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.