- Иодоводородная кислота
-
Иодоводород Общие Систематическое наименование Иодоводород Химическая формула HI Отн. молек. масса 127.904 а. е. м. Молярная масса 127.904 г/моль Физические свойства Плотность вещества 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³ Состояние (ст. усл.) бесцветный газ Термические свойства Температура плавления –50.80 °C Температура кипения –35.36 °C Температура разложения 300 °C Критическая точка 150,7 °C Энтальпия (ст. усл.) 26,6 кДж/моль Химические свойства pKa - 10 Растворимость в воде 72,47 (20°C) г/100 мл Классификация номер CAS [10034-85-2] Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.
Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.
Содержание
Получение
В промышленности HI получают по реакции I2 с гидразином, в результате которой также получается N2:
- 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:
- H2S + I2 → S↓ + 2HI
Либо гидролизом иодида фосфора:
- РI3 + 3H2O → H3РO3 + 3НI
Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H2 и I2. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:
-
- H2 + I2 → 2 HI
Свойства
Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.
Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:
- 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:
- 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
- HI + H2C=CH2 → H3CCH2I
Применение
Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.
Литература
- Ахметов Н.С. "Общая и неорганическая химия" М.:Высшая школа, 2001
Wikimedia Foundation. 2010.