Хромат бария

Хромат бария
Хромат бария
Ba2+.svg Chromat-Ion2.svg
Общие
Систематическое наименование Хромат бария
Химическая формула BaCrO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твердый
Отн. молек. масса 253,37 а. е. м.
Молярная масса 253,37 г/моль
Плотность 4,5 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1380 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -1366,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 0,00028 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10294-40-3
SMILES [Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
RTECS CQ876000
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Хромат (VI) бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.

Содержание

Физические и химические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-желтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=2,4·10−10[1]). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

~\mathsf{2BaCrO_4+2H^+\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_2O_7^{2-}+H_2O}

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция [1].

При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

~\mathsf{4BaCrO_4+2Ba(OH)_2\xrightarrow{NaN_3} \ 2Ba_3(CrO_4)_2+O_2\uparrow \ +2H_2O\uparrow}

Получение

Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:

\mathsf{Ba(OH)_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2 \ KOH}

Токсичность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).

Применение

  • Пигмент («баритовый желтый») для керамики, фарфора, красок.
  • Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
  • Компонент безопасных спичек.
  • Ингибитор коррозии.
  • Для изготовления воспламеняющих составов.
  • Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов[2].

Примечания

  1. 1 2 Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.
  2. В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов. Аналитическая химия радия. — Москва: Наука, 1973.

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу

Полезное


Смотреть что такое "Хромат бария" в других словарях:

  • хромат бария — хромовокислый барий …   Cловарь химических синонимов I

  • бария хромат — bario chromatas statusas T sritis chemija formulė BaCrO₄ atitikmenys: angl. baryta yellow; barium chromate; yellow ultramarine rus. барий хромовокислый; баритовая желтая; бария хромат ryšiai: sinonimas – bario tetraoksochromatas sinonimas – bario …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Сульфат бария — Сульфат бария …   Википедия

  • Гидроксид бария — Гидроксид бария (едкий барит) одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула  Ba(OH)2 Гидроксид бария Общие Систематическое наименование Гидроксид бария Традиционные названия Едкий барит… …   Википедия

  • Оксид бария — Оксид бария  одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO …   Википедия

  • Титанат бария — Титанат бария …   Википедия

  • Нитрат бария — Нитрат бария …   Википедия

  • Пероксид бария — Общие …   Википедия

  • Сульфид бария — Общие Систематическое наименование Сульфид бария Химическая формула BaS Физические свойства Отн. молек. масса 169,33 а. е. м …   Википедия

  • Фосфат бария — Общие Систематическое наименование Фосфат бария Химическая формула Ba3(PO4)2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»