- Сероуглерод
-
Сероуглерод Общие Систематическое наименование углерода(IV) сульфид Традиционные названия Сероуглерод Химическая формула CS2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветная жидкость Молярная масса 76.1 г/моль Плотность 1.26 г/см³ Термические свойства Температура плавления −111.6 °C Температура кипения 46 °C Температура разложения −30 °C Температура самовоспламенения 90 °C Энтальпия образования (ст. усл.) 89,41 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде (при 20 °C) 0.29 г/100 мл Оптические свойства Показатель преломления 1.6295 Структура Кристаллическая структура линейная Дипольный момент 0 Д Классификация SMILES S=C=S Регистрационный номер EC 200-843-6 RTECS FF6650000 Безопасность ЛД50 3188 мг/кг Токсичность Сероуглерод CS2 — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Молекула CS2 линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.
Содержание
Свойства
Сероуглерод токсичен, огнеопасен, имеет самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости[1].
Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.
Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.
С оксидом серы (VI) сероуглерод взаимодействует с образованием серооксида углерода:
С оксидом хлора(I) образует фосген:
При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:
Для растворимых дитиокарбаматов характерно образование комплексов с металлами, что используется в аналитической химии. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.
Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:
Серуглерод хлорируется в присутствии катализаторов до перхлорметилмеркаптана CCl3SCl, использующегося в синтезе тиофосгена CSCl2:
Избытком хлора сероуглерод хлорируется до четыреххлористого углерода:
При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:
Получение
В промышленности получают по реакции метана с парами серы в присутствии силикагеля при 500—700 °C в камере из хромоникелевой стали:
Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров S при 750—1000 °C.
Применение
Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, используют как экстрагент; растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра.
Большая часть (80 %) производимого сероуглерода идет в производство вискозы - сырья в производстве вискозного волокна («искусственного шелка»). Его применяют для получения различных химических веществ (ксантогенатов, четыреххлористого углерода, роданидов).
Токсическое действие
Сероуглерод очень ядовит. Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 1 г. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему. При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.
Первая помощь и лечение
Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводится симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг диазепама внутривенно.
Примечания
- ↑ Кипер Руслан Рекорды веществ (рус.). Рекорды для неорганических веществ. www.chemister.ru (Дата последнего изменения 13.10.2010).(недоступная ссылка — история) Проверено 17 октября 2010.
Категории:- Гетерокумулены
- Соединения серы
- Соединения углерода
- Бинарные соединения
- Неорганические вещества
Wikimedia Foundation. 2010.