- Натрия тиосульфат
-
Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na2S2O3·5H2O.
См. также статью: Тиосульфат натрия (лекарственное средство)
Содержание
Получение
- окислением полисульфидов Na;
- кипячение избытка серы с Na2SO3:
S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;- взаимодействием H2S и SO2 с NaOH побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:
4SO2 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;- кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2Oзатем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.
Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.
- чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80°C за 30 минут) по уравнению:
2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑Свойства
Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль.
Растворим в воде (41,2% при 20 оС, 69,86% при 80оС).
При 48,5°C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.
При нагревании до 220°C распадается по схеме:
4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5Na2S5 →(t) Na2S + 4SТиосульфат натрия сильный восстановитель:
Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl.Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6.Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.
Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2S2O3H2S2O3 → H2SO3 + SРасплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.
Применение
- для удаления следов хлора после отбеливания тканей
- для извлечения серебра из руд;
- фиксаж в фотографии;
- реактив в иодометрии
- противоядие при отравлении As, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
- для дезинфекции кишечника;
- для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
- противовоспалительное и противоожоговое средство;
- может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
См. также
Wikimedia Foundation. 2010.