- Тетракарбонилникель
-
Тетракарбонилникель Общие Систематическое наименование Тетракарбонилникель Традиционные названия Тетракарбонил никеля Химическая формула Ni(CO)4 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветная жидкость Молярная масса 170,73 г/моль Плотность 1,78-55; 1,3560; 1,3220 г/см³ Термические свойства Температура плавления -25; -23; -19,3; -17,2 °C Температура кипения 42,2; 42,3; 43 °C Химические свойства Растворимость в воде 0,01810 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 13463-39-3 Рег. номер PubChem 26039 SMILES C(#O)[Ni](C#O)(C#O)C#O Номер ООН 1259 Регистрационный номер EC 236-669-2 RTECS QR6300000 ChEBI CHEBI:30372 Безопасность ПДК 0,0005 мг/м³ NFPA 704 Тетракарбонилникель — неорганическое соединение, карбонильный комплекс никеля состава Ni(CO)4, бесцветная жидкость, не смешивается с водой, в смеси с воздухом самовоспламеняется и взрывается.
Содержание
Получение
- Действие монооксида углерода под давлением на порошок никеля:
- Действие монооксида углерода на хлорид гексаамминникеля(II)
- Разложение кислотами никелевых комплексов, содержащих CO:
Физические свойства
Тетракарбонилникель образует бесцветную диамагнитную жидкость, не растворяется в холодной воде, растворяется в диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле, толуоле.
В смеси с воздухом при концентрации выше 4% самовоспламеняется и взрывается.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- Во влажных условиях медленно окисляется:
- Окисляется кислородом при нагревании:
Применение
- Никелевые покрытия неметаллических поверхностей
- Для получения никеля высокой чистоты.
- В качестве катализатора.
Токсичность
- Тетракарбонил никеля летучий и чрезвычайно ядовит, ПДК = 0,0005 мг/м³
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Амид никеля (Ni(NH2)2) • Антимониды никеля • Арсениды никеля • Ацетат никеля(II) (Ni(CH3COO)2) • Бромид никеля(II) (NiBr2) • Гидрид никеля (NiH2) • Гидроксид никеля(I) (NiOH) • Гидроксид никеля(II) (Ni(OH)2) • Дисульфид(2-) никеля(II) (Ni(S2)) • Иодид никеля(II) (NiI2) • Карбид никеля Ni3C • Карбонат никеля(II) NiCO3 • Метагидроксид никеля (NiO(OH)) • Нитрат никеля(II) (Ni(NO3)2) • Нитриды никеля • Оксалат никеля(II) (NiC2O4) • Оксид никеля(I) (Ni2O) • Оксид никеля(II) (NiO) • Оксид никеля(II,III) (Ni3O4) • Октакарбонилдиникель (Ni2(CO)8) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфид никеля(II) (NiS) • Тетракарбонилникель (Ni(CO)4) • Тетрацианоникколат(II) калия (K2[Ni(CN)4]) • Тиоцианат никеля(II) (Ni(SCN)2) • Титанат никеля(II) (Ni2TiO4) • Трицианоникелат(I) калия (K2[Ni(CN)3]) • Фосфат никеля(II) (Ni3(PO4)2) • Фосфиды никеля • Фторид никеля(II) (NiF2) • Хлорид гексаамминникеля(II) ([Ni(NH3)6]Cl2) • Хлорид никеля(II) (NiCl2) • Хромат никеля(II) (NiCrO4)• Цианид никеля(II) (Ni(CN)2)
Категории:- Соединения никеля
- Карбонильные комплексы
Wikimedia Foundation. 2010.