Триэтилалюминий

Триэтилалюминий
Общие
Систематическое наименование	Триэтилалюминий
Химическая формула	Al(C2H5)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Молярная масса	114,16 димер 228,33 г/моль
Плотность	0,832425 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-52,5; -46 °C
Температура кипения	128-130; 185,6; 194; 207 °C
Классификация
Рег. номер CAS	97-93-8
Рег. номер PubChem	16682930
SMILES	CC[Al](CC)CC
Регистрационный номер EC	202-619-3

Триэтилалюминий — элементоорганическое вещество, алкилпроизводное алюминия с формулой Al(C₂H₅)₃, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

• Взаимодействие алюминия со смесью этилена и водорода:

$\mathsf{2Al + 6C_2H_4 + 3H_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(C_2H_5)_3 }$

• Взаимодействие хлорида алюминия и гидрида натрия (с образованием промежуточного гидрида алюминия) с этиленом:

$\mathsf{AlCl_3 + 3NaH + 3C_2H_4 \ \xrightarrow{}\ Al(C_2H_5)_3 + 3NaCl }$

Физические свойства

Триэтилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Триэтилалюминий образует димеры в котором расстояния Al-C неэквивалентны, то есть реальная формула Al₂(C₂H₅)₆ или (Al(C₂H₅)₃)₂.

Химические свойства

• Энергично реагирует с водой:

$\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 3C_2H_6\uparrow }$

• Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

$\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + HO\text{-}R \ \xrightarrow{}\ (C_2H_5)_2AlO\text{-}R + C_2H_6\uparrow }$

• Окисляется до алкоголята:

$\mathsf{2Al(C_2H_5)_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(OC_2H_5)_3 }$

• С углекислым газом образует пропионат алюминия:

$\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Al(OOC\text{-}C_2H_5)_3 }$

Применение

• В промышленном качестве в качестве промежуточного продукта в производстве жирных спиртов.
• Пирофорный воспламенитель в ракетной технике.
• Компонент напалмовых смесей.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Соединения алюминия

Алюминат лития (LiAlO₂) • Алюминат натрия (NaAlO₂)  • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH₄]₂)  • Алюмогидрид лития (LiAlH₄)  • Алюмосиликаты  • Антимонид алюминия (AlSb)  • Арсенид алюминия (AlAs)  • Ацетат алюминия (Al(CH₃COO)₃)  • Бромид алюминия (AlBr₃)  • Гексафтороалюминат аммония ((NH₃)₃[AlF₆])  • Гексафтороалюминат натрия (Na₃[AlF₆])  • Гидрид алюминия (AlH₃)  • Гидроксид алюминия (Al(OH)₃)  • Диборид алюминия (AlB₂)  • Додекаборид алюминия (AlB₁₂)  • Иодид алюминия (AlI₃)  • Карбид алюминия (Al₄C₃)  • Метагидроксид алюминия (AlO(OH))  • Молибдат алюминия (Al₂(MoO₄)₃)  • Монооксид алюминия (AlO)  • Монофторид алюминия (AlF)  • Монохлорид алюминия (AlCl)  • Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃)  • Нитрид алюминия (AlN)  • Оксид алюминия (Al₂O₃)  • Оксинитрид алюминия (AlON)  • Селенид алюминия (Al₂Se₃)  • Силикат алюминия (Al₂SiO₅)  • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃)  • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂)  • Сульфид алюминия (Al₂S₃)  • Тетрагидридоалюминат лития (Li[AlH₄])  • Тетрагидридоалюминат натрия (Na[AlH₄])  • Тетрагидридоалюминат калия (K[AlH₄])  • Тетрагидридоалюминат цезия (Cs[AlH₄])  • Триизобутилалюминий (Al(C₄H₉)₃)  • Триметилалюминий (Al(CH₃)₃)  • Трифенилалюминий (Al(C₆H₅)₃)  • Трифторид алюминия (AlF₃)  • Триэтилалюминий (Al(C₂H₅)₃)  • Фосфат алюминия (AlPO₄)  • Фосфид алюминия (AlP)  • Хлорид алюминия (AlCl₃)