Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид ртути(II)
Химическая формула	HgO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Отн. молек. масса	216.5 а. е. м.
Молярная масса	216.59 г/моль г/моль
Плотность	около 10 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	500 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастворим г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[21908-53-2]

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

$\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}$

$\mathsf{2Hg(NO_3)_2 \rightarrow 2HgO + 4NO_2 + O_2}$

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

$\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}$

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332^oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10^-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10^-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

$\mathsf{2HgO + NH_3 \rightarrow [Hg_2N]OH \cdot 2H_2O + D}$

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg₂N]•H₂O (X = NO₃^-, ClO₃^-, Cl₃^-, Br₃^-, I₃^-).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Достоверность этого раздела статьи поставлена под сомнение. Необходимо проверить точность фактов, изложенных в этом разделе. На странице обcуждения могут быть пояснения.

.

См. также

• Оксистибат
• Цианид ртути
• Гремучая ртуть

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4