Оксид хлора(I)

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора.

Оксид хлора(I)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(I)
Химическая формула	Cl2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Молярная масса	86,9054 г/моль
Плотность	3,22 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−120,6 °C
Температура кипения	2,2 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	+80,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	143 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7791-21-1

Оксид хлора (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Получение

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора:

$\mathsf{2HgO + 2Cl_2 \rightarrow Hg_2OCl_2 + Cl_2O}$

$\mathsf{HgO + 2Cl_2 \rightarrow HgCl_2 + Cl_2O}$

Образующийся Cl₂O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

Свойства

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

$\mathsf{2Cl_2O \rightarrow 2Cl_2 + O_2}$

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:

$\mathsf{Cl_2O + H_2O \rightleftarrows 2HClO}$

Применение

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза —хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.

См. также

Оксид хлора(IV), Оксид хлора(VII) — оксиды элемента в другой степени окисления.

Литература

• Никитин И. В., Химия кислородных соединений галогенов, М., 1986.
• Химия элементов. Глава 8. Оксиды галогенов.