Персульфид водорода

Персульфид водорода
Общие
Систематическое наименование	диводород дисульфид
Химическая формула	H2S2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтая жидкость
Молярная масса	66,146±0,01 г/моль
Плотность	(при 25 °C) 1,3279 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-89.6 °C
Температура кипения	(344 K, 159 °F) 70.7 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13465-07-1
SMILES	SS

Персульфид водорода — неорганическое бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула $~\mathsf{H_2S_2}$.

Структура

Структура персероводорода аналогична перекиси водорода: два центральных атома серы и два внешних атома водорода. Связь в соединении H—S—S имеет почти стандартный двугранный угол в 90°.

Косой угол в молекуле H₂S₂ составляет 90,6°, по сравнению с 113,7° у H₂O₂. Молекулярная длина между двумя атомами:
O—O, O—H, S—S и S—H равна 1,490, 0,970, 2,055 и 1,352 ангстрем соответственно^[1][2].

Синтез и реакции

Персульфид водорода может быть получен путем растворения полисульфидов щелочных или щелочноземельных металлов в воде. При смешивании с концентрированной соляной кислотой при температуре от −15 °C, желтое масло, состоящее из смеси полисульфанов (H₂S_x, где x>1) будет оседать ниже водного слоя. Фракционированная конденсация этого масла позволит выделить персульфид водорода отдельно от других полисульфидов (в основном от трисульфида)^[3][4].

Персульфид водорода легко разлагается при температуре окружающей среды до сероводорода и серы^[4]:

$~\mathsf{H_2S_2 \longrightarrow H_2S+S}$

В органической химии, персульфид водорода добавляют в алкены, что бы получить дисульфиды и тиолы^[5].

Влияние на здоровье

Персульфид водорода был описан как «имеющий раздражающий запах», который похож на камфору или хлориды серы, вызывает «слезоточивость и жгучее ощущение в носу»^[4]. Если он присутствует в высокой концентрации, то может вызваться головокружение, дезориентация и в конечном счете беспамятство^[6].

Примечания

1. ↑ Davies, D. W. Photoelectron spectra of hydrogen peroxide and hydrogen disulfide: ab initio calculations. — Chemical Physics Letters, 1974. — С. 520–522. — DOI:10.1016/0009-2614(74)80093-X
2. ↑ P. Lazzeretti и R. Zanasi On the calculation of parity-violating energies in hydrogen peroxide and hydrogen disulfide molecules within the random-phase approximation. — Chemical Physics Letters, 1997. — В. 279. — С. 349–354. — DOI:10.1016/S0009-2614(97)01060-9
3. ↑ De, A. K. A Text Book of Inorganic Chemistry. — ISBN 9788122413847
4. ↑ ^{1 2 3} Walton и Parson Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen. — J. Amer. Chem. Soc., 1921. — В. 43. — С. 2539–48. — DOI:10.1021/ja01445a008
5. ↑ Hazardous Reagents, Robinson Brothers
6. ↑ Stein, Wilkinson, G Seminars in general adult psychiatry. — Royal College of Psychiatrists, 2007. — ISBN 9781904671442