Гидроксид кобальта(II)

Гидроксид кобальта(II)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид кобальта(II)
Традиционные названия	гидроокись кобальта
Химическая формула	Co(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	92,95 г/моль
Плотность	3,597 г/см³

Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроокись металла кобальта с формулой Co(OH)₂, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую, синюю, фиолетовую, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

• Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:

$\mathsf{CoSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Co(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }$

$\mathsf{CoCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Co(OH)_2\downarrow + 2NaCl }$

Физические свойства

Свежеосаждённый гидроксид_кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)₂•2H₂O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексогональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.

Не растворим в воде, р ПР = 14,80.

• Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
• 
• 
• 

Химические свойства

• При нагревании в вакууме разлагается:

$\mathsf{Co(OH)_2 \ \xrightarrow{170^oC}\ CoO + H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Co(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + 2H_2O }$

• Медленно реагирует с щелочами:

$\mathsf{Co(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{\tau}\ Na_2[Co(OH)_4]\downarrow }$

• Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:

$\mathsf{2Co(OH)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{\tau}\ Co_2(OH)_2CO_3 + H_2O }$

• Окисляется кислородом под давлением:

$\mathsf{4Co(OH)_2 + O_2 \ \xrightarrow{100^oC, p}\ 4CoO(OH)\downarrow + 2H_2O }$

• Окисляется горячей перекисью водорода::

$\mathsf{2Co(OH)_2 + H_2O_2 \ \xrightarrow{100^oC, p}\ 2CoO(OH)\downarrow + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.