- Оксид свинца(II)
-
Оксид свинца(II) Общие Систематическое наименование Оксид свинца Традиционные названия Окись свинца Химическая формула PbO Физические свойства Состояние (ст. усл.) α-красные, β-жёлтые кристаллы Молярная масса 223,20 г/моль Плотность α 9,13; 9,40
β 9,45; 9,63 г/см³Термические свойства Температура плавления 886 °C Температура кипения 1535 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 46,41 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -218,6 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде α 0,27922
β 0,51322 г/100 млКлассификация Рег. номер CAS 1317-36-8 RTECS OG1750000 Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Содержание
Получение
- В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
- Пропуская воздух через расплавленный свинец:
- Нагревание гидроксида свинца:
- Нагревание карбоната свинца:
- Разложение нитрата свинца:
- Разложение диоксида свинца:
- Окисление сульфида свинца:
Физические свойства
Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:
- α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
- β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.
Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.
Химические свойства
- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- и щелочами:
- Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- Окисляется кислородом:
- Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
- Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
Применение
- В производстве сурика и других соединений свинца.
- Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
- В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
- При производстве олиф (сиккатив).
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Категории:- Соединения свинца
- Оксиды
- Амфотерные оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.