Пертехнетат аммония

Пертехнетат аммония
Общие
Систематическое наименование	Пертехнетат аммония
Химическая формула	NH4TcO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые с розовым оттенком кристаллы
Молярная масса	179,94 г/моль
Плотность	2,73 г/см³

Пертехнетат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и технециевой кислоты с формулой NH₄TcO₄, белые с розовым оттенком кристаллы, растворяются в воде.

Получение

• Растворение оксида технеция(VII) в концентрированном растворе аммиака:

$\mathsf{Tc_2O_7 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 2NH_4TcO_4 + H_2O }$

• Растворение технециевой кислоты в концентрированном растворе аммиака:

$\mathsf{HTcO_4 + NH_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4TcO_4 + H_2O }$

Физические свойства

Пертехнетат аммония образует белые с розовым оттенком кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,5790 нм, c = 1,3310 нм.

При хранении кристаллы окрашиваются в зеленовато-голубой цвет вследствие радиоактивности.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом ко катиону.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2NH_4TcO_4 \ \xrightarrow{700-800^oC}\ 2TcO_2 + N_2 + 4H_2O }$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{ 2NH_4TcO_4 + 20HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2H_2[TcCl_6] + 3Cl_2\uparrow + 2NH_4Cl + 8H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{ 2NH_4TcO_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{300-700^oC}\ 2Tc + N_2 + 8H_2O }$

• Реагирует с монооксидом углерода под давлением:

$\mathsf{ 2NH_4TcO_4 + 17CO \ \xrightarrow{240-250^oC, p}\ Tc_2(CO)_{10} + 7CO_2 + 2NH_3 + H_2O }$

• Восстанавливается калием (в этаноле) до комплексного гидрида:

$\mathsf{ NH_4TcO_4 + 18K + 16CH_3CH_2OH \ \xrightarrow{60-70^oC}\ K_2[TcH_9]\downarrow + 16CH_3CH_2OK + NH_3\uparrow + 4H_2O }$

• Реагирует с сероводородом в подкисленной среде:

$\mathsf{ 2NH_4TcO_4 + 7H_2S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Tc_2S_7\downarrow + 2NH_4Cl + 8H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.