Селеновая кислота

Селеновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Селеновая кислота(VI)
Химическая формула	H2SeO4
Эмпирическая формула	H2SeO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	144,97354 г/моль
Плотность	2,95 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	58 °C
Температура кипения	260 °C
Химические свойства
pKa	аналогично H2SO4
Растворимость в воде	(при 30 °C) 130 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	(D-линия, 20 °C) 1,5174
Структура
Кристаллическая структура	тетраэдрическая у селен
Классификация
Рег. номер CAS	7783-08-6
RTECS	VS6575000
Безопасность
Токсичность	0 3 2

Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO₄^2-). Химическая формула $~\mathsf{H_2SeO_4}$.
Так как она является кислородсодержащей кислотой, то ее структурную формулу более правильно можно было бы описать формулой $~\mathsf{(HO)_2SeO_2}$.

Описание

Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде^[1]. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений (и единственная кислота в чистом виде) растворяющих золото (наряду с царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).^[2] В твердом состоянии, он кристаллизуется в ромбическую структуру.

Получение

• Взаимодействие оксида селена(VI) с водой:

$\mathsf{SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4}$

• Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:

$\mathsf{Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl}$

$\mathsf{Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr}$

• Взаимодействие селенистой кислоты с пероксидом водорода:

$\mathsf{H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O}$

Химические свойства

• Изменение окраски кислотно-основных индикаторов

• Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-желтый раствор селената золота(III):

$\mathsf{2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O}$

Для получения безводной кислоты в твердом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.

Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.

Селенаты

Соли селеновой кислоты называются селенаты:

• Селенат аммония
• Селенат золота(III)
• Селенат натрия

Применение

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Селеновая кислота применяется, в основном, для получения селенатов.

Примечания

1. ↑ Описание подгруппы селена и кислот этой подгруппы на XuMuK.Ru
2. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.