Перренат аммония

Перренат аммония
Общие
Систематическое наименование	Перренат аммония
Традиционные названия	рениевокислый аммоний
Химическая формула	NH_4ReO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	268,24 г/моль
Плотность	3,63; 3,970 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	6,2320; 32,3480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13598-65-7
Рег. номер PubChem	2341271
SMILES	[O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+]

Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH_4ReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе аммиака:

$\mathsf{Re_2O_7 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 2NH_4ReO_4 + H_2O }$

• Растворение рениевой кислоты в растворе аммиака:

$\mathsf{HReO_4 + NH_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4ReO_4 + H_2O }$

Физические свойства

Перренат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5871 нм, c = 1,2942 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2NH_4ReO_4 \ \xrightarrow{365-400^oC}\ 2ReO_2 + N_2 + 4H_2O }$

• Медленно окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathsf{NH_4ReO_4 + 6HCl \ \xrightarrow{\tau}\ NH_4[ReCl_4O] + Cl_2\uparrow + 3H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2NH_4ReO_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2Re + N_2 + 8H_2O }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{NH_4ReO_4 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ KReO_4\downarrow + NH_4NO_3 }$

• При восстановлении натрием в этаноле образуется комплексный гидрид:

$\mathsf{NH_4ReO_4 + 18Na + 13C_2H_5OH \ \xrightarrow{}\ Na_2[ReH_9]\downarrow + 13C_2H_5ONa + 3NaOH + NH_3\cdot H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.