Хлорид рения(IV)

Хлорид рения(IV)
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения(IV)
Традиционные названия	хлористый рений
Химическая формула	ReCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные кристаллы
Молярная масса	328,02 г/моль
Плотность	4,28-4,50 г/см³
Классификация
SMILES	Cl[Re](Cl)(Cl)Cl

Хлорид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₄, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Осторожное восстановление водородом хлорида рения(V):

$\mathsf{2ReCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{70^oC}\ 2ReCl_4 + 2HCl }$

• Обработка оксида рения(VI) тионилхлоридом:

$\mathsf{ReO_2 + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{}\ ReCl_4 + 2SO_2 }$

Физические свойства

Хлорид рения(IV) образует чёрные кристаллы, которые состоят из тримеров Re₃Cl₁₂.

Химические свойства

• Диспропорционирует при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{2ReCl_4 \ \xrightarrow{300^oC, N_2}\ ReCl_3 + ReCl_5 }$

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{ReCl_4 + (n+2)H_2O \ \xrightarrow{}\ ReO_2\cdot nH_2O\downarrow + 4HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2ReCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2ReO_3\downarrow + 4NaCl + 3H_2O }$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

$\mathsf{ReCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[ReCl_6] }$

• С хлоридами образует комплексы:

$\mathsf{ReCl_4 + 3RbCl \ \xrightarrow{}\ Rb_2[ReCl_6]\downarrow }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{ReCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ Re + 4HCl }$

• С цианидами даёт характерное красное окрашивание:

$\mathsf{ReCl_4 + 6KCN \ \xrightarrow{}\ K_2[Re(CN)_6] + 4KCl }$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.