- Оксид азота (V)
-
Оксид азота(V) Общие Систематическое наименование Оксид азота(V) Химическая формула N2O5 Отн. молек. масса 108.01 а. е. м. Молярная масса 108.01 г/моль Физические свойства Плотность вещества 0.00205 г/см³ Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы Термические свойства Температура плавления 32.3 °C Классификация номер CAS [10102-03-1]
Окси́д азо́та(V) (пентаоксид диазота, азотный ангидрид) N2O5 — бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.Газообразный азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N–О–NO2 и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO2+ и NO3- (нитрат нитроила).
Получение
1) Путём дегидратации азотной кислоты HNO3 посредством P2O5:
2) Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра:
- 4AgNO3 + 2Cl2 → 4AgCl + 2N2O5 + O2↑;
3) Путём взаимодействием оксида азота(IV) с озоном:
- 2NO2 + O3 → N2O5 + O2↑.
Свойства
Типичный кислотный оксид. N2O5 легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин:
- 2N2O5 → 4NO2↑ + O2↑ + Q.
Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):
- N2O5 + H2O ↔ 2HNO3.
Растворяется в щелочах с образованием нитратов:
- N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O.
Физиологическое действие
Как и все оксиды азота (за исключением оксида азота(I) N2O), N2O5 токсичен. Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2.
Wikimedia Foundation. 2010.