- Иодид бария
-
Иодид бария Общие Химическая формула BaI2 (безводный), ВаI2·2H2O (дигидрат)
Эмпирическая формула (система Хилла): BaI2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) Белый, ромбические кристаллы (безводный), бесцветные кристаллы (дигидрат) Молярная масса 391,136 (безводный) 427,167 (дигидрат) г/моль
Плотность 4,92 (безводный) 5,15 (водный) г/см³
Термические свойства Температура плавления 740 °C (безводный) °C Теплопроводность (ст. усл.) 1 Вт/(м·K) Энтальпия образования (ст. усл.) -602,1 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 221 (средняя); 166,7 (0 °C)
184,1 (10 °C)
204,4 (20 °C)
223,6 (30 °C) 228,9 (40 °C) 234,4 (50 °C) 241,3 (60 °C) 246,6 (70 °C)
Растворимость в этаноле, ацетоне Структура Кристаллическая структура ромбическая Классификация Рег. номер CAS 13718-50-8 (безводный), [7787-33-9] (водный)
Безопасность Токсичность опасен Иодид бария (иодистый барий) — вещество белого цвета. Химическая формула — ВаI2 (безводный). Образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
Непосредственное взаимодействие элементов в инертной атмосфере:
Взаимодействием карбоната, оксида или гидроксида с йодистым водородом:
Из водных растворов, в зависимости от условий, выделяются кристаллогидраты ВаI2·7H2O, ВаI2·6H2O, ВаI2·2H2O, ВаI2·H2O.
Безводный препарат можно получить высушиванием кристаллогидрата в токе HI:
Физические свойства
Безводный йодид бария представляет собой бесцветный кристаллический порошок ромбической сингонии с параметрами элементарной ячейки a = 0,8862 нм, b = 1,0566 нм, c = 0,5268 нм (решетка типа PbCl2). Хорошо растворяется в воде, спирте, ацетоне.
Кристаллогидрат ВаI2·2H2O представляет собой гигроскопические бесцветные моноклинные кристаллы с плотностью 5,15 г/см³.
Кристаллогидрат ВаI2·6H2O образует бесцветные расплывающиеся гексагональные призмы с параметрами ячейки: пространственная группа P 3 или P 31m, параметры a = 0,89 нм, c = 0,46 нм. Температура плавления 27,5 °C, разлагается при температуре выше 35 °C.
Кристаллогидрат ВаI2·7H2O образует бесцветные кристаллы с плотностью 3,67 г/см³.
Химические свойства
На воздухе при нагревании разлагается:
Иодид бария светочувствителен, гигроскопичен, токсичен.
Применение
Применяется в химической промышленности. Применяют для очистки растворов от примеси сульфатов при получении других иодидов.
Опасность применения
Как и соединения остальных тяжелых металлов йодид бария является токсичным веществом и склонен к накапливанию в организме.
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
У этой статьи нет иллюстраций. Вы можете помочь проекту, добавив их (с соблюдением правил использования изображений).
Для поиска иллюстраций можно:- попробовать воспользоваться инструментом FIST: нажмите эту ссылку, чтобы начать поиск;
- попытаться найти изображение на Викискладе;
- просмотреть иноязычные варианты статьи (если они есть);
- см. также Википедия:Источники изображений.
Категории:- Соединения бария
- Иодиды
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.