Дигидроортофосфат рубидия

Дигидроортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Дигидрофосфат рубидия
Традиционные названия	Дигидроортофосфат рубидия, фосфорнокислый рубидий, однозамещённый
Химическая формула	RbH2PO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	182,46 г/моль
Плотность	2,858 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 340 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	43,30; 78,925; 162,880 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,512; 1,471
Классификация
SMILES	[Rb+].[O-]P(=O)(O)O

Дигидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой RbH₂PO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до pH=4,5:

$\mathsf{H_3PO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ RbH_2PO_4 + H_2O }$

$\mathsf{2H_3PO_4 + Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ 2RbH_2PO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Реакция гидрофосфата рубидия с фосфорной кислотой:

$\mathsf{Rb_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2RbH_2PO_4 }$

• Растворение в воде метафосфата рубидия с последующей перекристаллизацией:

$\mathsf{RbPO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ RbH_2PO_4 }$

Физические свойства

Дигидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы. При быстром охлаждении раствора выпадают моноклинные кристаллы. При медленном охлаждении образуются кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,491 нм, b = 0,635 нм, c = 1,506 нм.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Является сегнетоэлектриком, точка Кюри 145,9°С.

Химические свойства

• При нагревании образует смесь кислого пирофосфата и метафосфата рубидия:

$\mathsf{RbH_2PO_4 \ \xrightarrow[-H_2O]{340^oC}\ Rb_2H_2P_2O_7, RbPO_3 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{RbH_2PO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + H_2O }$

$\mathsf{RbH_2PO_4 + 2RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_3PO_4 + 2H_2O }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{3RbH_2PO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3RbNO_3 + 2H_3PO_4 }$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения рубидия

Азид рубидия (RbN₃) • Амид рубидия (RbNH₂) • Алюминий-рубидий сульфат (RbAl(SO₄)₂) • Ацетат рубидия (RbCH₃COO) • Бихромат рубидия (RbCr₂O₇) • Бромат рубидия (RbBrO₃) • Бромид рубидия (RbBr) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексахлороплатинат(IV) рубидия (Rb₂[PtCl₆]) • Гидрид рубидия (RbH) • Гидроксид рубидия (RbOH) • Гидроортофосфат рубидия (Rb₂HPO₄) • Дигидроортофосфат рубидия (RbH₂PO₄) • Иодат рубидия (RbIO₃) • Иодид рубидия (RbI) • Карбонат рубидия (Rb₂CO₃) • Метаборат рубидия (RbBO₂) • Метапериодат рубидия (RbIO₄) • Метафосфат рубидия (RbPO₃) • Надпероксид рубидия (RbO₂) • Нитрат рубидия (RbNO₃) • Нитрид рубидия (Rb₃N) • Нитрит рубидия (RbNO₂) • Озонид рубидия (RbO₃) • Оксалат рубидия (Rb₂C₂O₄) • Оксид рубидия (Rb₂O) • Ортофосфат рубидия (Rb₃PO₄) • Перманганат рубидия (RbMnO₄) • Пероксид рубидия (Rb₂O₂) • Перхлорат рубидия (RbClO₄) • Рубидий-литий сульфат (RbLiSO₄) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфид рубидия (Rb₂S) • Тетрагидридоборат(III) рубидия (Rb[BH₄]) • Тригидрооксалат рубидия (RbH₃(C₂O₄)₂) • Фторид рубидия (RbF) • Хлорат рубидия (RbClO₃) • Хлорид рубидия (RbCl) • Хромат рубидия (Rb₂CrO₄)