Оксид рубидия

Оксид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Оксид рубидия
Химическая формула	Rb2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Желтовато-белые кристаллы
Молярная масса	186,94 г/моль
Плотность	3,72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	505 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	77,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	279,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	18088-11-4

Оксид рубидия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Rb₂O и относящееся к классу основных оксидов.

Получение

• Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

$\mathsf{4\ Rb + O_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ Rb_2O }$

• Взаимодействием рубидия с гидроокисью рубидия:

$\mathsf{2\ Rb + 2\ RbOH \ \xrightarrow{400^oC}\ 2\ Rb_2O + H_2 }$

• Разложением пероксида рубидия:

$\mathsf{2\ Rb_2O_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2\ Rb_2O + O_2 }$

• Разложением в вакууме карбоната рубидия:

$\mathsf{Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ Rb_2O + CO_2 }$

Физические свойства

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF₂.

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2\ Rb_2O \ \xrightarrow{400^oC}\ Rb_2O_2 + 2\ Rb }$

Эта реакция идёт без нагревания под действием света.

• Взаимодействует с водой:

$\mathsf{Rb_2O + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbOH }$

• Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли:

$\mathsf{Rb_2O + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2CO_3 }$

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

$\mathsf{Rb_2O + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2O }$

• Реагирует с жидким аммиаком:

$\mathsf{Rb_2O + NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ RbN_2\downarrow + RbOH }$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4

Соединения рубидия

Азид рубидия (RbN₃) • Амид рубидия (RbNH₂) • Алюминий-рубидий сульфат (RbAl(SO₄)₂) • Ацетат рубидия (RbCH₃COO) • Бихромат рубидия (RbCr₂O₇) • Бромат рубидия (RbBrO₃) • Бромид рубидия (RbBr) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексахлороплатинат(IV) рубидия (Rb₂[PtCl₆]) • Гидрид рубидия (RbH) • Гидроксид рубидия (RbOH) • Гидроортофосфат рубидия (Rb₂HPO₄) • Дигидроортофосфат рубидия (RbH₂PO₄) • Иодат рубидия (RbIO₃) • Иодид рубидия (RbI) • Карбонат рубидия (Rb₂CO₃) • Метаборат рубидия (RbBO₂) • Метапериодат рубидия (RbIO₄) • Метафосфат рубидия (RbPO₃) • Надпероксид рубидия (RbO₂) • Нитрат рубидия (RbNO₃) • Нитрид рубидия (Rb₃N) • Нитрит рубидия (RbNO₂) • Озонид рубидия (RbO₃) • Оксалат рубидия (Rb₂C₂O₄) • Оксид рубидия (Rb₂O) • Ортофосфат рубидия (Rb₃PO₄) • Перманганат рубидия (RbMnO₄) • Пероксид рубидия (Rb₂O₂) • Перхлорат рубидия (RbClO₄) • Рубидий-литий сульфат (RbLiSO₄) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфид рубидия (Rb₂S) • Тетрагидридоборат(III) рубидия (Rb[BH₄]) • Тригидрооксалат рубидия (RbH₃(C₂O₄)₂) • Фторид рубидия (RbF) • Хлорат рубидия (RbClO₃) • Хлорид рубидия (RbCl) • Хромат рубидия (Rb₂CrO₄)