Нитрат иттрия

Нитрат иттрия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат иттрия
Традиционные названия	Азотнокислый иттрий
Химическая формула	Y(NO3)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	274,92 г/моль
Плотность	2,682 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	96,723 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-93-0
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Y+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
RTECS	ZG3675000

Нитрат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и азотной кислоты с формулой Y(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение металлического иттрия в очень разбавленной азотной кислоте:

$\mathsf{8Y + 30HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 8Y(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O }$

• Растворение оксида или гидроксида иттрия в азотной кислоте:

$\mathsf{Y_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Y(NO_3)_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Y(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Y(NO_3)_3 + 3H_2O }$

• Реакция диоксида азота с металлическим иттрием:

$\mathsf{Y + 6NO_2 \ \xrightarrow{140^oC}\ Y(NO_3)_3 + 3NO }$

Физические свойства

Нитрат иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Y(NO₃)₃•n H₂O, где n = 3, 5 и 6.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4Y(NO_3)_3 \ \xrightarrow{420^oC}\ 2Y_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

$\mathsf{2(Y(NO_3)_3\cdot 5H_2O) \ \xrightarrow{280^oC}\ 2Y(NO_3)O + 4NO_2 + O_2 + 10H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{Y(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Y(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 }$

$\mathsf{Y(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ YO(OH)\downarrow + 3NaNO_3 + H_2O }$

• Реагирует с фосфатами щелочных металлов:

$\mathsf{Y(NO_3)_3 + 2Na_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ YPO_4\downarrow + 3NaNO_3 }$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

$\mathsf{Y(NO_3)_3 + 2K_2CO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ YCO_3(OH)\downarrow + 3KNO_3 + KHCO_3 }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.