- Оксид-дихлорид циркония
-
Оксид-дихлорид циркония Общие Систематическое наименование Оксид-дихлорид циркония Традиционные названия Дихлорид цирконила; хлористый цирконил Химическая формула ZrOCl2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые кристаллы Молярная масса 178,13 г/моль Плотность 1,91 г/см³ Термические свойства Температура плавления разл. 115 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -1083 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 51,820; 8560 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 22196-48-1 Оксид-дихлорид циркония — неорганическое соединение, оксосоль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrOCl2, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида циркония:
- Гидролиз хлорида циркония(IV):
- Реакция хлорида циркония(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде:
Физические свойства
Оксид-дихлорид циркония образует белые кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,9687 нм, b = 1,0589 нм, c = 0,9143 нм.
Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.
Образует кристаллогидрат ZrOCl2•8H2O, который имеет реальное строение [Zr4(H2O)12(OH)8]Cl8•12H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с горячей водой:
- С перегретым па́ром реакция идёт дальше:
- Растворяется в концентрированной соляной кислоте:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
- Реагирует с ортосиликатом натрия в кислой среде:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Бромид циркония(II) (ZrBr2) • Бромид циркония(III) (ZrBr3) • Бромид циркония(IV) (ZrBr4) • Вольфрамат циркония (Zr(WO4)2) • Гидрид циркония(II) (ZrH2) • Гидрид циркония(IV) (ZrH4) • Гидрид циркония (ZrHx) • Диборид циркония (ZrB2) • Дигидроксид-оксид циркония (ZrО(OH)2) • Дифосфид циркония (ZrP2) • Иодид циркония(III) (ZrI3) • Иодид циркония(IV) (ZrI4) • Карбид циркония (ZrC) • Нитрат циркония(IV) (Zr(NO3)4) • Нитрид циркония(II) (Zr3N2) • Нитрид циркония(III) (ZrN) • Нитрид циркония(IV) (Zr3N4) • Оксид циркония(IV) (ZrO2) • Оксид-дихлорид циркония (ZrOCl2) • Ортосиликат циркония(IV) (ZrSiO4) • Ортоциркониевая кислота (H4ZrO4) • Силицид циркония (ZrSi2) • Сульфат циркония(IV) (Zr(SO4)2) • Сульфид циркония(IV) (ZrS2) • Теллурид циркония(IV) (ZrTe2) • Фосфид циркония (ZrP) • Фторид циркония(II) (ZrF2) • Фторид циркония(III) (ZrF3) • Фторид циркония(IV) (ZrF4) • Хлорид циркония(II) (ZrCl2) • Хлорид циркония(III) (ZrCl3) • Хлорид циркония(IV) (ZrCl4)
Категории:- Соединения циркония
- Хлориды
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.