Сульфид таллия(I)

Сульфид таллия(I)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид таллия(I)
Традиционные названия	Сернистый таллия
Химическая формула	Tl2S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные с синевой кристаллы
Молярная масса	440,83 г/моль
Плотность	8,0; 8,39; 8,46 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	443; 448; 448,9; 449 °C
Температура кипения	1177 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-88 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,02 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1314-97-2
Регистрационный номер EC	215-250-8

Сульфид таллия(I) — неорганическое бинарное соединение, соль металла таллия и сероводородной кислоты с формулой Tl₂S, чёрные с синевой кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Сплавлением таллия и серы в токе водорода:

$\mathsf{2Tl + S \ \xrightarrow{300^oC}\ Tl_2S }$

• Действием сероводорода или растворимого сульфида на подкисленные растворимые соли таллия:

$\mathsf{Tl_2CO_3 + H_2S \ \xrightarrow{}\ Tl_2S\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }$

$\mathsf{2TlNO_3 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Tl_2S\downarrow + 2NaNO_3 }$

• Восстановлением сульфата таллия водородом:

$\mathsf{Tl_2SO_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{T}\ Tl_2S + 4H_2O }$

Физические свойства

Сульфид таллия(I) образует чёрные с синевой кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 1,220 нм, c = 1,817 нм, Z = 27.

Плавиться при 300°С, образуя жёлтую жидкость которая очень агрессивность действует на стекло.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Tl_2S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl + H_2S\uparrow }$

• Разбавленная холодная азотная кислота окисляет сульфид-ион:

$\mathsf{Tl_2S + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2TlNO_3 + S\downarrow + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }$

• А концентрированная горячая окисляет и таллий:

$\mathsf{Tl_2S + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Tl(NO_3)_3 + H_2SO_4 + 12NO_2\uparrow + 8H_2O }$

• При нагревании окисляется кислородом:

$\mathsf{Tl_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2TlSO_4 }$

• На воздухе окисление идёт иначе:

$\mathsf{2Tl_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{}\ Tl_2O + Tl_2S_2O_3 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.