Хлорид европия(II)

Хлорид европия(II)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид европия
Традиционные названия	Хлористый европий
Химическая формула	EuCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	222,87 г/моль
Плотность	4,88 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	854 °C
Температура кипения	2060 °C

Хлорид европия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl₂, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида европия(II) в соляной кислоте:

$\mathsf{EuO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ EuCl_2 + H_2O }$

• Разложение хлорида европия(III) при нагревании:

$\mathsf{2EuCl_3 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ 2EuCl_2 + Cl_2 }$

• Восстановление хлорида европия(III) водородом или электролизом:

$\mathsf{2EuCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{270^oC}\ 2EuCl_2 + 2HCl }$

$\mathsf{EuCl_3 + H^0_{(Zn, HCl)} \ \xrightarrow{}\ EuCl_2 + HCl }$

$\mathsf{2EuCl_3 \ \xrightarrow{e^-}\ 2EuCl_2 + Cl_2\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид европия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8914 нм, b = 0,7499 нм, c = 0,4493 нм, Z = 4.

Растворяется в холодной воде.

Образует кристаллогидрат состава EuCl₂•2H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl:

$\mathsf{EuO\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{300^oC, HCl}\ EuCl_2 + 2H_2O }$

• При нагревании в вакууме разлагается:

$\mathsf{2EuCl_2 \ \xrightarrow{1000^oC, vacuum}\ 2EuCl_3 + Eu }$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{6EuCl_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Eu(OH)_3\downarrow + 4EuCl_3 + 3H_2\uparrow }$

• В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2EuCl_2 + O_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Eu(OH)_3\downarrow + 4HCl }$

• Реагирует с разбавленными кислотами::

$\mathsf{2EuCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + H_2\uparrow }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{EuCl_2 + 2NaF \ \xrightarrow{}\ EuF_2\downarrow + 2NaCl }$

$\mathsf{EuCl_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ EuS\downarrow + 2NaCl }$

$\mathsf{EuCl_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ EuCO_3\downarrow + 2NaCl }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0