Хлорид европия(III)

Хлорид европия(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид европия
Традиционные названия	Хлористый европий
Химическая формула	EuCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	258,32 г/моль
Плотность	4,47; 4,89 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	623; 626 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-939,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10025-76-0
Рег. номер PubChem	24809
Регистрационный номер EC	233-040-4
RTECS	LE7525000

Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl₃, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический европий:

$\mathsf{2Eu + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2EuCl_3 }$

• Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом европия:

$\mathsf{2Eu + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2\uparrow }$

$\mathsf{Eu_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Eu(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ EuCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Eu_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2S\uparrow }$

• Реакция хлорида европия(II) с соляной кислоты:

$\mathsf{2EuCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + H_2\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид европия(III) образует светло-жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7369 нм, c = 0,4133 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава EuCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{EuCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{110^oC, NH_4Cl}\ EuCl_3 + 6H_2O }$

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2EuCl_3 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ 2EuCl_2 + Cl_2 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{EuCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Eu(OH)_3 + 3NaCl }$

• Восстанавливается водородом или электролизом:

$\mathsf{2EuCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{270^oC}\ 2EuCl_2 + 2HCl }$

$\mathsf{EuCl_3 + H^0_{Zn, HCl} \ \xrightarrow{}\ EuCl_2 + HCl }$

$\mathsf{2EuCl_3 \ \xrightarrow{e^-}\ 2EuCl_2 + Cl_2 }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{EuCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ EuF_3\downarrow + 3HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0