- Нитрозил хлорид
-
Нитрозил хлорид Общие Систематическое наименование Нитрозил хлорид Химическая формула NOCl Отн. молек. масса 65.46 а. е. м. Молярная масса 65.46 г/моль Физические свойства Состояние (ст. усл.) желто-оранжевый газ
красная жидкостьПлотность жидкость: 1.417 г/см³ (−12 °C)
газ: 2.99 г/л г/см³Термические свойства Температура плавления -59.6 °C Температура кипения -6.4 °C Химические свойства Растворимость в воде разлагается г/100 мл Классификация Рег. номер CAS [2696-92-6] SMILES O=N(Cl) Нитрозил хлорид (хлористый нитрозил, оксид хлорид азота) — желто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдаемый как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид — галогенидов азота известны также нитрозил фторид NOF и нитрозил бромид NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалоганидов уменьшается, а NOI не удалось получить.
Молекула нитрозил хлорида содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N—О. Молекула нитрозил хлорида имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1.90 Дебай.
Нитрозил хлорид можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.
Содержание
Свойства
- Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, Нитрозил хлорид реагирует с водой, высвобождая HNO2:
- NOCl + H2O → HNO2 + НCl
- Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил катиона [NO]+.
- Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
- Жидкий нитрозил хлорид способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
- Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl[1]
Получение
Нитрозил хлорид можно получать при непосредственном соединении оксида азота с хлором. А также он выделяется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:
- HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:
- NaCl + NOHSO4 → NOCl + NaHSO4
Токсичность
Токсичен. Раздражает легкие.
Дополнительная информация
Нитрозил хлорид зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.
См. также
Примечания
- ↑ Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. « 7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene)
Категории:- Соединения азота
- Соединения хлора
- Хлорангидриды
- Пищевые добавки
Wikimedia Foundation. 2010.