- Фторид диртути(2+)
-
Фторид диртути(2+) Систематическое название Фторид диртути(2+)
Другие названия Дифторид диртути; фторид ртути(I)
Химическая формула Hg2F2
Внешний вид Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства Молярная масса Температура плавления 570 °C (843.15 К)
Плотность 8,73 г/см³
Токсикологические данные ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/лСтруктура Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства Стандартная энтальпия образования −490 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +175 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −436 кДж/моль
Классификация Регистрационный номер CAS 13967-25-4
Регистрационный номер EC Безопасность R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой Hg2F2, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.
Содержание
Физические свойства
Фторид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем Hg2Cl2). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.[1][2]
Химические свойства
Фторид диртути(2+) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:
- на свету (медленно)
- в горячей воде
- в разбавленной соляной кислоте
- в концентрированной щёлочи
Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:
- концентрированной серной кислотой
- газообразным хлором
- фторидом нитрозила
Получение
Фторид диртути(2+) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:[1]
Применение
Фторид диртути(2+) находит применение при изготовлении электродов сравнения.[3]
Токсичность
Фторид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки и органы ЖКТ.
Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.
ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]
Примечания
- ↑ 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 206. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- ↑ 1 2 Галогениды ртути на xumuk.ru.
Соединения фтора Трифторид алюминия (AlF3) • Монофторид алюминия (AlF) • Дифторгидрид аммония ([NH4][HF2]) • Фторид аммония (NH4F) • Гексафторсиликат аммония ((NH4)2SiF6) • Пентафторид антимонида (SbF5) • Трифторид антимонида (SbF3) • Пентафторид арсенида (AsF5) • Трифторид арсенида (AsF3) • Дифторид бария (BaF2) • Бензилтриаммоний фторид (C10H18FNO) • Фторид берилия (BeF2) • Пентафторид висмута (BiF5) • Трифторид висмута (BiF3) • Трифторид бора (BF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид кадмия (CdF2) • Фторид цезия (CsF) • Фторид кальция (CaF2) • Монофторид углерода (CF) • Фторид хлора(V) (ClF5) • Фторид хлора(III) (ClF3) • Фторид хлора(I) (ClF) • Хлорила фторид (ClO2F) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид кобальта(II) (CoF2) • Фторид кобальта(III) (CoF3) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF2) • Тетрафторборат меди(II) (Cu(BF4)2) • Дибора тетрафторид (B2F4) • Динитродифторид (N2F2) • Фторамин (NH2F) • Фторантимонидовая кислота (HSbF6) • Фторборная кислота (HBF4) • Фторосульфоновая кислота (FSO3H) • Формила фторид (CHFO) • Фторид галлия(III) (GaF3) • Фторид золота(III) (AuF3) • Фторид золота(V) (AuF5) • Гексафторсиликатная кислота (H2SiF6) • Фтороводород (HF) • Фтористая кислота (HFO) • Фторид индия(III) (InF3) • Фторид иода(VII) (IF7) • Фторид иода(V) (IF5) • Фторид иода(III) (IF3) • Фторид иода(I) (IF) • Фторид иридия(IV) (IrF4) • Фторид иридия(V) (IrF5) • Фторид иридия(VI) (IrF6) • Фторид железа(II) (FeF2) • Фторид железа(III) (FeF3) • Фторид криптона(II) (KrF2) • Фторид свинца(II) (PbF2) • Фторид лития (LiF) • Тетрафторборат лития (LiBF4) • Фторид магния (MgF2) • Фторид марганца(II) (MnF2) • Фторид марганца(III) (MnF3) • Фторид диртути(2+) (Hg2F2) • Фторид ртути(II) (HgF2) • Фторид ртути(IV) (HgF4) • Гексафторид молибдена (MoF6) • Фторид никеля(II) (NiF2) • Фторид ниобия(V) (NbF5) • Фторид азота(III) (NF3) • Тетрафторборат оксид азота(IV) (BNO2F4) • Тетрафторборат оксид азота(II) (BF4NO) • Фторид оксида азота(II) (NOF) • Фторид оксида азота(IV) (NO2F) • Фторид кислорода(II) (OF2) • Диоксидифторид (F2O2) • Трифторид фосфора (PF3) • Пентафторид фосфора (PF5) • Гексафторид платины (PtF6) • Фторид плутония(VI) (PuF6) • Фторид плутония(III) (PuF3) • Фторид плутония(IV) (PuF4) • Тетрафторалюминат калия (KAlF4) • Дифторид калия (HF2K) • Фторид калия (KF) • Дифторид радона (F2Rn) • Гептафторид рения (ReF7) • Фторид рубидия (RbF) • Фторид самария(III) (SmF3) • Фторид скандия(III) (ScF3) • Гексафторид селен (SeF6) • Тетрафторид селен (SeF4) • Тетрафторид кремния (SiF4) • Фторид серебра (Ag2F) • Тетрафторборат серебра (AgBF4) • Фторид серебра(I) (AgF) • Фторид серебра(II) (AgF2) • Фторид натрия (NaF) • Фосфоридат натрия (Na2PFO3) • Фторсиликат натрия (Na2SiF6) • Гексафторалюминат натрия (Na3AlF6) • Тетрафторборат натрия (NaBF4) • Фторид стронция(II) (SrF2) • Фторид серы(IV) (SF4) • Фторид серы(VI) (SF6) • Дитиодекафторид (S2F10) • Фторид-хлорид оксида серы(IV) (ClFO2S) • Фторид оксида серы(IV) (SO2F2) • Три(диметиламин)сульфоний дифтортриметилсиликат (C9H27F2N3SSi) • Фторид тантала(V) (TaF5) • Фторид технеция(VI) (TcF6) • Гексафторид теллура (TeF6) • Фторид теллура(IV) (TeF4) • Фторид тетра-n-бутиламмония ((C4H9)4NF) • 1,1,2,2-тетрафторгидразин (N2F4) • Тетрафторид углерода (CF4) • Тетраметиламмоний пентафторксенонат (N(CH3)4XeF5) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид тиазила (NSF) • Трифторид тиазила (NSF3) • Фторид тианила (SOF2) • Фторид тория(IV) (ThF4) • Фторид олова(II) (SnF2) • Фторид олова(IV) (SnF4) • Фторид титана(III) (TiF3) • Фторид титана(IV) (TiF4) • Три(пентафторфенил)бора (C18F15B) • Фторид вольфрама(VI) (WF6) • Окситетрафторид вольфрама(VI) (WOF4) • Фторид урана(IV) (UF4) • Фторид урана(VI) (UF6) • Пентафторид урана (UF5) • Оксид-фторид урана (UO2F2) • Фторид ванадия(III) (VF3) • Фторид ванадия(IV) (VF4) • Оксотрифторид ванадия(V) (F3OV) • Фторид ксенона(II) (XeF2) • Фторид ксенона(VI) (XeF6) • Гексафторплатинат ксенона (XePtF6) • Оксотетрафторид ксенона (XeOF4) • Фторид ксенона(IV) (XeF4) • Фторид иттербия(III) (YbF3) • Иттрий-литий фторид (LiYF4) • Фторид иттрия(III) (YF3) • Фторид цинка (ZnF2) • Фторид циркония(IV) (ZrF4) Категории:- Фториды
- Бинарные соединения
- Соединения ртути
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.