- Иодид кальция
-
Иодид кальция 
Общие Систематическое наименование иодид кальция(II) Химическая формула CaI2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белое вещество Молярная масса (ангидрид) 293.887 г/моль
(тетрагидрат) 365.95 г/моль
Плотность 3.956 г/см³ Термические свойства Температура плавления (тетрагидрат; разлагается) 779 °C Температура кипения 1100 °C Химические свойства Растворимость в воде (0 °C) 64.6 г/100 мл
(20 °C) 66 г/100 мл
(100 °C) 81 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах растворим в ацетоне и спиртах; нерастворим в эфире, диоксане г/100 мл Структура Координационная геометрия восьмигранная Кристаллическая структура тригональная, гексагональная Классификация Рег. номер CAS 10102-68-8, (тетрагидрат) 13640-62-5 SMILES [Ca+2].[I-].[I-] RTECS EV1300000 Безопасность Токсичность Иодид кальция — это неорганическое бинарное химическое соединение из иода и кальция. Это бесцветный твердый очень растворимый в воде порошок. Его свойства аналогичны многим солям кислот, таких, например, как хлорид кальция.
Свойства
График растворимости иодида кальция в воде
Анри Муассан впервые получил чистый кальций за счет реакции кальция иодида с чистыми металлическим натрием:
Кальция иодид может быть сформирован путем обработки карбонатом кальция с иодоводородом:
Кальций иодистый медленно реагирует с кислородом и двуокисью углерода в воздухе, освобождая иод, который придает слабый желтый цвет полученным продуктам реакции:
Использование
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.Используется в фотографии.
Получение
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.Растворимость кислот, оснований и солей в водеH+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Соединения кальция
- Иодиды
- Бинарные соединения
- Неорганические вещества
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.
